THAOGIANG208-09

LINK DOWNLOAD MIỄN PHÍ TÀI LIỆU "THAOGIANG208-09": http://123doc.vn/document/554160-thaogiang208-09.htm

Chương 7:
Tốc độ phản ứng
cân bằng hóa học

Bài:
Tốc độ phản ứng hóa học (Tiết 1)

I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
1. Thí nghiệm:
Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H
2
SO
4
0,1M
Ống nghiệm (1) chứa 25ml dd BaCl
2
0,1M
Ống nghiệm (2) chứa 25ml dd Na
2
S
2
O
3
0,1M
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H
2
SO
4
vào
ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng
xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.

1. Thí nghiệm:
(1) (2)
25 ml dd
BaCl
2
0,1M
25 ml dd
Na
2
S
2
O
3
0,1M
25 ml dd
H
2
SO
4
0,1 M
BaSO
4
S
BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
S + SO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Phản ứng nào xảy
ra nhanh hơn ?
Bình 1 tạo kết tủa nhanh hơn bình 2.Vậy tốc
độ biến đổi nồng độ chất tham gia và sản
phẩm tạo thành của phản ứng 1 lớn hơn ở
phản ứng 2 trong một đơn vò thời gian.

2. Nhận xét:
Tốc độ phản ứng là độ biến
thiên nồng độ của một trong các
chất phản ứng hoặc sản phẩm
trong một đơn vò thời gian

Vậy tốc độ phản ứng là gì?

VD: Br
2
+ HCOOH → 2 HBr + CO
2
t
1
= 0 0,0120 mol/l
t
2
= 50s 0,0101 mol/l
Hãy tính tốc độ phản ứng trung bình tính
theo Br
2
trong khoảng thời gian 50s
Tốc độ phản ứng trung bình tính theo Br
2

trong khoảng thời gian 50s là:
2 2
2 1
[ ] [ ]
bd sau
Br Br
v
t t
−
=
−
3. Tốc độ trung bình của phản ứng:
0,0120( / ) 0,0101 /
50 0
mol l mol l
v
s s
−
=
−
5
3,80.10 ( / )mol ls
−
=

II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG:
1. Ảnh hưởng của nồng độ:
Thí nghiệm:
Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H
2
SO
4
0,1M.
Ống nghiệm (1) chứa 25ml dd Na
2
S
2
O
3
0,1M.
Ống nghiệm (2) chứa 10ml dd Na
2
S
2
O
3
0,1M
và 15ml nước cất.
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H
2
SO
4
vào
ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng
xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.

Phản ứng nào xảy ra
nhanh hơn? Tại sao ?
(1) (2)
25 ml dd
Na
2
S
2
O
3
0,1M
10 ml dd
Na
2
S
2
O
3
0,1M +
15ml nước cất
25ml d
2
H
2
SO
4
0,1M
S
S
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
S + SO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Thể tích Na
2
S
2
O
3
bình 1 = Na
2
S
2
O
3
bình 2
[Na
2
S
2
O
3
] bình 1 > [Na
2
S
2
O
3
] bình 2
Phản ứng tạo kết tủa (S) ở bình 1 nhanh
hơn ở bình 2.
Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh
hưởng như thế nào đến tốc độ của phản
ứng hóa học?
Khi tăng nồng độ chất phản
ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Thí nghiệm:
Có gì khác nhau về thể
tích, nồng độ của dd
Na
2
S
2
O
3
khi tham gia phản
ứng với dd H
2
SO
4
?

CỦNG CỐ
1. Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng
nhanh và chậm mà em quan sát được trong
đời sống hàng ngày?

CỦNG CỐ
1. Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của
nồng độ đến tốc độ phản ứng mà em thấy
được trong cuộc sống hàng ngày?

CỦNG CỐ
3. Một phản ứng hoá học xãy ra theo phương trình:
A + B -> C + D
Nồng độ mol ban đầu của chất A là 0,8 mol/l, của
chất B là 1 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A
giảm xuống còn 0,78 mol/l.
a.Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?
b.Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong
khoảng thời gian nói trên. Tốc độ tính theo chất
A và tính theo chất B có khác nhau không?